氨水（化学式：NH₃·H₂O，式量35.045）又称阿摩尼亚水，主要成分为NH₃·H2O，是氨水的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、~有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中较高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。

 

_基础信息

中文名	氨水	英文名	Ammonium Hydroxide
别 称	氢氧化铵溶液；阿摩尼亚	化学式	NH3·H2O
分子量	35.045	CAS登录号	1336-21-6
EINECS登录号	215-647-6	外 观	无色透明液体
熔 点	-78℃	沸 点	37.7°C(25%)24.7°C(32%)
密 度	0.91g/cm3(25%)0.88g/cm3 (32%)	~性描述	S26 S45 S61 S36/S37/S39
危险性符号	危害环境	危险性描述	R34 R50
危险品运输编号	UN 2672 8/PG 3	饱和蒸气压	1.59kPa(20℃)
极限	25%—29%	式 量	35．045

 

  物化性质

挥发性

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

弱碱性

氨水中存在以下化学平衡：

NH₃+H₂O===NH₃·H₂O（可逆反应）

NH₃·H₂O===NH₄⁺ +OH^ˉ（可逆反应）

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH₄⁺和氢氧根离子OH^-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH₃+HCl===NH₄Cl (白烟)

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃ (白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO₂+2NH₃·H₂O===(NH₄)2SO₃+H₂O

(NH₄)2SO₃+SO₂+H₂O===2NH₄HSO₃

不稳定性

一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH₃·H₂O===NH₃↑+H₂O

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

Al₃﹢ +3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

生成的Al(OH)₃沉淀难溶于过量氨水。

Fe^2﹢ +2NH₃·H₂O===Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

 

还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：

3Cl₂+8NH₃·H₂O===6NH₄Cl+N₂+8H₂O

也可与KMnO₄反应。

氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：

2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂↑

 

用途

用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

1.军事上作为一种碱性~剂，用于~沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

2.无机工业用于制选各种铁盐。

3．毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。

4.医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，诊治晕倒和昏厥，并作~刺激药和~药。

5.作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。

6.农业上经稀释后可做化肥。